Apostila SAS

Capitulo 18

1.(PUC-CAMP) Um composto pouco solúvel de fórmula B(OH)2 cuja solução saturada, em dada temperatura, vale x mol/L, terá constante do produto de solubilidade calculada pela expressão:

A)2X²

B)4X³

C)X²

D)2X³

E)3X²

DISSOCIAR: B(OH)2→B^2-  + 2OH-

Kps=[B^2-] [OH-]²

           X        X

KPS: X.(2X)²

KPS: 4X³

2. Considere o equilíbrio formado por AgCl(s) e AgCl(aq). Em certo instante, sem alteração da temperatura, adiciona-se nitrato de prata, que é um sal muito solúvel, ao sistema. Observa-se, então, eu a massa do corpo de chão aumenta. Tal fato pode ser explicado palo(a):

A)princípio da exclusão de pauli

B)princípio de De Broglie

C)regra de Hund

D)princípio de Le chatelier

E)princípio de Avogadro

JUSTIFICATIVA: Se deve pelo fato de o nitrato de prata ser muito soluvel na água. Assim ,sua quantidade de íons Ag+ é elevado ao ser adicionado a solução aquosa de AgCl ,provocando a precipitação de AgCl(s)

3. O sulfato cúprico, CuS, é um sal muito pouco solúvel em água. O número de cátions Cu^2 existente em 10,0 mL de solução saturada desse sal é

Dado: Kps= 9,0.10^-36: Na 6.10^23

A)10^4

B)1,8.10^4

C)1,5.10^4

D)1,5.10^4

E)3.10^-8

CuS→Cu^2+   + S^2-

Obs: Está tudo pra um mol [Cu^2-]=[S^2-]=X

Kps= [Cu^2-] [S^2-]= 9,0.10^-36=x.x=9,0.10^-36=x²

X=√9,0.10^-36

X=3,0.10^-18

Concentração=número de mols/volume em litro

3,0.10^-18=n/0,01L

N=3.10^-20

Se 1 mol---------6.10^23(neste caso cátions)

3,0.10^-20 mol..........y

Y=1,8.10^4 cátions

4.(UNIFOR) A 25˚C, os produtos de solubilidade dos hidróxidos de cobre, magnésio e níquel são, respectivamente, 2.10^-19, 1.10^-11 e 3.10^-16. Ás soluções aquosas diluídas dos cloretos desses metais, de igual volume e concentração, cada uma contendo apenas um desses cloretos, adiciona-se “gota a gota” solução aquosa de hidróxido de sódio. O número de gotas necessário à precipitação de respectivo hidróxido é cada vez maior, na seguinte ordem dos cátions da solução:

A)Cu^2+, Mg^2+, Ni^2+

B)Cu^2+, Ni^2+, Mg^2+

C)Ni^2+, Mg^2+, Cu^2+

D)Ni^2+, Cu^2+, Mg^2+

E)Mg^2+, Ni^2+, Cu^2+

A solução que requer o menor número de gotas para iniciar a precipitação é a de cobre II: O produto de solubilidade do Cu(OH)2 é o menor de todos→2.10^-19→esta é a base menos solúvel

A solução que requer o número intermediário de gotas para iniciar a precipitação é a de níquel II: A solubilidade é intermediária→3.10^-16

A solução que requer maior número de gotas para iniciar a precipitação é a de magnésio; o produto de solubilidade do Magnésio é o maior de todos. Esta é a base mais solúvel

5. Os compostos AB E AC2 têm produtos de solubilidade iguais a 4.10^-18. Com base nessa informação, podemos afirmar que:

A)AB é mais solúvel que AC2

B) As solubilidades de AB e AC2 são iguais

C) AB e AC2 são muito solúveis em água

D) é impossível dissolver tais compostos em água

E) as solubilidades de AC2 e AB SÃO, respectivamente, iguais a 1.10^-6 e 2.10^-9

Dissociar os dois compostos

AB→ A+  + B-

AC2→A^2+   + 2C-

KPS= [A^+]. [B-]

KPS=X.X

KPS DP AB: 4.10^-18=x.x

KPS: 4.10^-18=x²

Kps: √4.10^-18

Kps: 2.10^-9

KPS DP AC2: 4.10^-18= [A^+2] [2C]^-2

KPS=4.10^-18=X. X

KPS= 4.10^-18= X. [2X]²

KPS= 4.10^-18=X.4X²

KPS= 4.10^-18=4X³

KPS= X³= 4.10^-18/4

KPS= 1.10^-6

6. Qual o kps do iodeto de bismuto? A solubilidade desse composto é 7,76 mg/L

A) 9,79.10^-6

B) 9,79.10^-7

C)8.19.10^-19

D) 8.19.10^-20

E) 8.19.10^-2

Massa molar do Iodeto é 589,69 pra facilitar adotamos 589 g/mol

Dissociando= Bil3→ Bi^3+   + 3I-

KPS= [BI^3+][I-]³

OBS: Agora converte-se a concentração comum para molaridade

C=m.M

7,76.10^-3=m.589

m= 7,76.10^-3gramas por litro/589

m=1,32.10^-5

obs: a solubilidade é 1,32.10^-5

KPS=[BI]^3+ .[3I-]

KPS= X             X

KPS= X. [3X]³

KPS= [1,32.10^5].[3.1,32.10^5]³

KPS= 27.1,32.2,3.10^-20

KPS=81,9.10^-20

KPS= 8,19.10^-19

7.(UFPE-adapatada) O gráfico a seguir representa as concentrações em equilíbrio de uma solução saturada de BaSO4. Calcule o número que multiplicado por 10`-10 corresponde ao valor de kps do BaSO4;

A)1

B)2

C)3

D)4

E)5

DISSOCIAR: BaSO4→ Ba^2+   + SO4^2-

Observando o gráfico percebe-se que a solubilidade do Ba^2+ é 2.10^-5 e a solubilidade do [SO4^2-] É 1.10^-5

KPS= [Ba^2+] . [SO4^2-]

KPS= 2.10^-5      1.10^-5           

KPS=2.10^-10

8. Sabendo que o produto de solubilidade do sulfato de bário é 1,6.10^-9, qual a concentração mínima de íons sulfato para precipitar o sulfato de bário de uma solução que já contém íons Ba^2+  -10^-2 mol/l

A) Igual a 1,6.10^-7

B) um pouco menor do que 1,6.10^-7

C) um pouco maior do que 1,6.10^-7

D) igual  a 1,6.10^-9

E)o sulfato de bário não precipita, pois é um sal de metal alcalino-terroso

Dissociar: BaSO4→Ba^2+    + SO4^2-

A solubilidade do bário ele forneceu que é 10^-2

KPS= 1,6.10^-9 (produto de solubilidade)

KPS= [BA^2+] [SO4^2-]

1,6.10^-9= [10^-2] .X

X= 1,6 .10^-7

9. Produto de solubilidade é uma constante de equilíbrio que se refere sempre a solutos praticamente insolúveis. Isso ocorre porque os solutos muito solúveis;

A) nem sempre forma soluções suficientemente diluídas para que o grau de ionização seja 100%( Verdadeira, pois nem todos solutos formam pares iônicos, ou seja, um grau de ionização de 100%

B)nunca forma pares iônicos( falsa, quando o grau de ionização é de 100% formam-se pares iônicos)

C)nunca formam corpo de chão devido a alta solubilidade( falsa, pois forma-se sim, quando a quantidade de soluto ultrapassa seu coeficiente de solubilidade em determinada quantidade de solvente

D) são muito voláteis( falsa, o kps é para solutos fixos

E) precipitam completamente, não havendo íons no líquido sobrenadante para estabelecer o equilíbrio( falsa, uma solução sempre tem íons

10. A concentração da solução saturada de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, É M(mol/L.) O kps desse fosfato é:

A)M²

B)4M³

C)27M^4

D)108M^5

E)3500M^6

DISSOCIAR: Ca3PO4→3Ca^2+  +  2PO4^3-

KPS= [3Ca^2+] [2PO4^3-]

KPS= [3M]³. [2M]²

KPS= 108M^5